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钪钛钒铬锰铁钴镍铜锌化竞中有哪些可能会考的元素典故知识？
嗯，这里我转一下21班学长（我是四川省22队队员）整理的资料，侵删。不过在做元素推断的时候，我个人觉得这些典故都是锦上添花，所以最好仔细刷一下数字，避免出现簇。
H是一种全世界普遍存在的元素。宇宙中90%的原子是氢原子。第一个了解氢的人是卡文迪什。氢在特殊条件下可以像金属一样导电。
Li是一种极其重要的碱金属，由于其极低的电极电位和密度，适合用作电池材料。但锂电池的安全性仍需解决。碳酸锂可以缓解抑郁症，有机锂化合物具有极强的亲核性和碱性。1817年，贝采利乌斯等人从长石中发现了它()。
Be首先由法国人从铍盐和铝盐中分离出来。1828年，钾与氯化铍反应制得单质铍。目前，铍主要通过电解镁和氟化铍来生产。铍常用作氧化铍的保护膜，不易被氧化性酸破坏，但能与盐酸反应破坏氧化膜。铍具有高熔点和高能中子散射特性的特点，可用作核反应堆中的中子反射器。铍几乎不吸收X射线。铍离子也可用作量子计算机中的处理器。但铍的毒性限制了它的用途，含有铍的灯此前已被更换，因为它可能导致工人生病。铍的配位化学也经常被研究。比较出名的是，当使用卟啉等配位时，铍会以平面四方的方式配位。
B及其氢化物燃烧时剧烈放热，曾在冷战期间尝试用作火箭燃料，但其毒性和氧化硼固体的局限性使其未能实现。硼酸与甲醇在浓硫酸条件下酯化，产物燃烧发出绿光，这是检验硼的方法。硼烷的结构有许多特征。
C碳有四种主要同素异形体：无定形、石墨、金刚石和富勒烯。铁中掺杂有碳原子，嵌入铁原子层之间的间隙中，从而防止铁原子层滑动。增加其强度。
N对生命很重要。很多时候含氮化合物不稳定的原因是氮太稳定了。和同事创造了一种具有十个氮子链的分子，但其稳定性非常低。中国科学家于2019年合成了含有N5-离子的钴配合物。
F氟因萤石而得名，萤石因受热时发出荧光的现象而得名。莫桑首次电解氟化氢和二氟化钾生产氟气，莫桑因此获得诺贝尔化学奖。铀235和铀238可以通过六氟化铀的微小质量差异来分离。高价氟化物通常具有强氧化性，但六氟化硫是一种相对惰性的氟化物。氟和氙的反应开创了稀有气体元素科学。氟利昂等对大气臭氧层造成很大破坏，其机理是光自由基反应。氟离子对人体有毒性，许多含氟化合物在生产过程中会使工人中毒，因此应采取一定措施对其进行保护。
氖是最惰性的稀有气体，可能是由于其静电相互作用效率较低且轨道斥力较高。
钠的火焰反应呈强烈的亮黄色，戴维爵士通过电解氢氧化钠制得钠。压缩钠可以改变钠的金属性质。随着压力的增加，它逐渐失去光反射性，转变成透明材料。
早在古希腊时代，铝明矾就已被用作止血剂。1854年，法国人德维尔大规模制备出单质铝。但第一个提取纯铝的人是德国人韦勒。他于1827年提取了纯铝样品。他也是第一个开始研究铝特性的人。最初的铝价格昂贵，但在1886年开发出一种新的电解制铝工艺后，价格暴跌。铝具有高强度、耐腐蚀和低密度等特性。其各种合金广泛应用于生产、生活的各个领域。然而，铝对人体神经系统有影响。铝可以大规模回收，因此回收铝是一种环保的方式。氯化铝是常用的路易斯酸，铝配位化合物和类金属簇也是目前新的研究领域。甲基铝氧烷广泛用于纳塔烯烃聚合反应。
硅是地壳中仅次于氧的第二丰富元素。和Taine可能在1811年通过加热钾和氟化硅获得了不纯的非晶硅。1824年，贝采利乌斯改进了上述方法，得到纯硅。硅广泛应用于集成电路、硅酸盐分子筛等，硅可以开发的领域有很多。
P的同素异形体很多，主要有红、白、黑、紫四种。一般认为，磷是1669年炼金术士布兰德在尿液中发现的。白磷能发出冷光，在空气中能自燃。长期接触白磷会引起中毒。白磷的毒性与氰化物接近。磷氧化物有很强的吸水能力。如果有机磷酸酯与氟或氰化物结合，它们就会变成剧毒神经毒素，例如著名的VX气体。但磷酸盐对人体极为重要。原因可能是磷酸盐相对稳定。因其对磷化学的研究而获得诺贝尔奖。
S有许多同素异形体。室温下最稳定的是S8。硫容易形成多硫化物阴离子，并且硫也容易被氧化。硫在生物体中也非常重要。从化石燃料中去除硫极其重要。硫醇盐对金属离子具有非常特异的亲和力。金属硫键也被广泛研究，其中硫簇更受欢迎。
Cl是由于1774年首先用二氧化锰氧化盐酸制得的。但直到1810年，戴维才确定这是元素物质而不是氧化氯气。氯来自希腊语，意思是黄绿色。氯氧化物更重要，但氯自由基对臭氧层造成严重破坏。大气中的许多颗粒可以与氯发生反应，形成含氯化合物。
由于从空气中获得的氮气与从氨中获得的氮气之间的密度差异，Ar被瑞利勋爵和拉姆齐发现为空气中的稀有气体。氩气源自希腊语，意为“懒惰”。
1807年，大卫爵士首次通过电解法生产了钾。吕萨克以终生视力障碍为代价，获得了纯钾在爆炸中的反应活性的第一手知识。静脉注射氯化钾可导致死亡。钾有两个名字，一是碳酸钾，二是碳酸钾。硝酸钾是一种良好的氧化剂，并且比硝酸钠更不易吸收水。通过向有机溶剂中添加钾不能除去水。
Ca也是由David爵士电解生产的，几乎没有其他特性。
钪最早由门捷列夫于1869年预测，并由纳尔逊于1879年从黑金矿中提取。钪得名于斯堪的纳维亚半岛，是一种用途很少的稀疏元素。茶叶中的钪含量较高。在铝合金中添加钪可提高强度和熔点。
Cr于1791年由首次发现，并以希腊颜色命名。三价铬离子的配体交换过程缓慢，有利于配位化合物的分离。二价铬的配体交换很快。将乙酸加到蓝色氯化铬中，可析出具有铬铬四重键的乙酸铬。铬酸有酸味，早期文献描述了该化合物的味道。铬很硬，可以通过镀铬来保护。
1751年，镍被认为是一种元素，但伯格曼在1775年提取出更纯的镍，打破了当时镍是钴的一种的观念。镍的用途之一是制造硬币。镍可以从零价变为正四价。镍与一氧化碳加热，可生成剧毒的四羰基镍，可用于提纯镍。碳循环可以通过含镍酶来完成，该酶将二氧化碳转化为乙酸和甲烷。
Cu这个名字来自塞浦路斯。人体内铜代谢紊乱会引起疾病。通过亚铜和铜离子的转化，可以构建催化循环系统，因此铜常被用作路易斯酸催化剂。铜也是自由基反应的常见引发剂。铜的催化剂收率比较好，抗催化剂毒性效果也比较好。
锌很早以前就被发现了。该理论预测锌不会具有正三价值，正一价化合物也很少。锌对人体非常重要，以至于弗兰克兰于1849年将碘乙烷与锌混合，当加入一滴水时，会释放出几英尺高的蓝绿色火焰。金属有机化学家曾经使用氢气作为保护气体。有机锌试剂通常比镁试剂更温和且选择性更高。有文献记载，古籍可用二乙基锌处理，可防止古籍酸分解。
这是一种剧毒化合物，曾被用来制造绿色染料。拿破仑的死因可能是含砷染料引起的砷中毒。有机砷化合物由在1750年代制备，并于1649年首次被认为是一种单质。砷中毒对世界许多国家构成威胁。2011年初，人们发现细菌可以在高浓度的砷下生存，这意味着砷可能会取代细菌DNA中的磷。有些人服用了大剂量的三氧化二砷，仍然没有死。可能是生物体具有耐受砷的能力。
Se于1817年由发现，并以希腊语中的“月亮”一词命名。硒的某些性质与硫非常相似。例如，红硒8与硫8相似。自然界中存在少量的硒元素。作为氧化剂，硒酸比硫酸的氧化性更强，也能溶解金形成硒酸金。灰硒是硒最稳定的同素异形体，受光时其电导率增加。元素硒被认为是无毒的，但某些硒化合物（例如硒化氢）具有剧毒。硒也是人体必需的元素之一。
Br这个名字来自希腊语，意思是恶臭。其气味比氯更刺鼻。溴有剧毒。紫外线照射下产生的自由基对人体具有很大的破坏性。溴化钾一方面可以抗惊厥、镇静，但也会积累毒性
Y这个名字来自斯德哥尔摩附近的伊特比村，这里发现了钇、铒、铽和镱四种元素。他们的名字都来自Itby。1789年，加多林从一块伊特比矿石中发现了钇的氧化物。韦勒发现了不纯元素钇。通过将氯气通入硅铍钇矿石中来分离氯化钇。然后用钾减少。但在1843年，莫桑德发现以前的氧化钇实际上是几种氧化物的混合物。后来证实，这个样品含有铒、铽、镱、钪、铥、钬、镝、镥八种稀土元素。这种矿石的发现者名叫阿累尼乌斯。钇具有银色金属光泽，可用作有机化学中的路易斯酸催化剂。1986年，和发现了一种基于镧的铜酸盐钙钛矿，在35K时表现出超导特性。1987年，物理学家发现Y1.2Ba0.8CuO4可以在93K温度下超导。
锆石（Zr），即硅酸锆，是一种自古以来就为人所知的半宝石。透明锆石与钻石类似（我有）。1789年，克拉普罗特在柏林分析锆石时发现了锆，同年他还发现了铀。锆可用作耐火坩埚，熔点高达2500℃。掺杂二氧化锆可以产生不同颜色的宝石。锆的储量是铜、锌的两倍，因此用途广泛。
铌于1801年首次由发现，但它遭遇了身份危机，直到1844年罗斯重新发现铌，并以女神尼俄伯(Niobe)的名字命名。钽是以尼俄伯的父亲坦塔罗斯的名字命名的。由于它们相似的化学性质，两者相互关联。铌在有机化学中用途不大，在无机化学中的用途仅次于其他元素。氮化铌可以在一些微型压电器件中充当超导体。
钼是由和于1776年发现的。最早的钼因生产过程中含有过多的碳，几乎无用。二硫化钼、硫化铅和石墨的外观非常相似。它们都是柔和的黑色，具有金属光泽。二硫化钼的层状结构与石墨非常相似。由于铅可以从硫化铅（方铅矿）矿石中获得，因此铅笔一度被认为含有铅。固氮酶含有钼，钼的高价态不具有强氧化性。使用钼催化剂可以将氮气催化成氨。
Tc的存在存在广泛争议，最终由塞格雷团队于1937年在意大利西西里岛巴勒莫用氘核轰击铼获得。1962年，法国科学家在非洲加蓬的一个矿井中发现了天然锝。放射性元素不会得到很好的测试。Ru的氧化态范围为-2至+8，其名称来自俄罗斯的拉丁语名称。克劳斯于1844年从西伯利亚的粗铂残渣中发现并命名了钌。钌是一种非常稀有的元素。钌、锇和氙都可以形成四氧化物。钌在有机化学中的应用包括烯烃复分解和Noi的不对称氢化。
Pd的催化性能被认为是最好的。二价钯核的外层电子为d8。此类金属离子倾向于形成具有恰好两个空轴配位位置的方形平面结构。镍、钯和铂都具有适当的轨道能量与碳-碳双键结合，但铂不是好的催化剂，主要是因为它与烯烃成键缓慢。镍也用于一些烯烃反应，但钯无疑是最好的。钯的催化活性主要是通过其4d轨道电子实现的。钯是唯一同时具有完全充满的d轨道和空的s轨道边界的过渡金属。钯dp跃迁的最低能量明显大于其他类似金属的相应跃迁能。1803年，英国人沃拉斯顿从铂矿中提取出钯。
Ag的英文名来自盎格鲁-撒克逊语或德语，其符号来自拉丁语和希腊语。白银的开采、提炼和使用已有数千年的历史，法语中银和钱的意思都是。利用卤化银的感光性来制作胶片。碘化银的人工降雨功能及其晶格常数与冰相匹配。银离子可以杀死细菌。银具有最好的导电性和导热性，在标准条件下是最亮的金属，但在水中会产生硫化银和硫化氢。
Cd得名于菱锌矿，由、和于1817年发现。硫化镉又称镉黄，是一种常见的染料。镉对高等生物没有已知的生理影响。可充电镍镉电池的历史可以追溯到1899年，但早已停产。
1863年，和通过原子光谱分析发现了In。1867年的世界博览会上，为了防止铟锭被盗，他们用铅锭代替。两人有着相似的外貌。铟和锡弯曲时会发出哭泣的声音。铟价格昂贵且稀有，氯化铟是良好的路易斯酸催化剂。
Xe的名字来自古希腊语，意为“异国情调”。氙在地球中的存在量非常少，但它从地球逃逸的速度是其他惰性气体的十万倍。关于氙气含量为何较低的研究仍在进行中。科塞尔和鲍林分别于1916年和1932年从理论上预测氙可以被氧化。最终，巴特利特实现了这个猜想，并创建了一个新的学科。氙比氦更具极化性，这使其在蛋白质晶体学和麻醉中的应用非常重要。放射性133Xe用于研究肺功能，IMAX放映机使用氙短弧灯。氙气在受到高压放电激发时会发出淡紫色的光。
Cs于1860年被发现，并以拉丁语“天蓝色”一词命名。由于其原子半径，铯往往表现出高配位数。例如，在铯晶体Cs[H2NB2(C6F5)6]中，铯是16配位的。铯广泛用于原子钟。
Hf的名字来自哥本哈根。由于其离子半径与锆和镥非常相似，因此镥最初被视为铪。它们的性质相似，但也存在差异。铪主要作为锆生产的副产品获得。大多数这些副产品可以从烟道烟灰中以氧化物形式获得。铪的熔点超过三千度。
W有两个名字，西班牙的屋子兄弟从钨矿摘录了纯钨。和从提取了钨，称为。这导致了两个同时在国际上使用的钨名称。钨的高熔点使其可以用作细丝。它耐氧化，酸和碱。钨化合物通常用于催化剂中。三氧化钨是发现的第一个电致色化合物，可以通过施加电压来改变颜色。
RE于1925年首次发现。诺达克（Nodak），塔克（）和伯格（Berg）从660千克的钼酸盐中获得了1g。它的名字来自莱茵河的拉丁名称。但实际上，第一个发现的人是日本的马萨塔卡大瓦。他早在1908年就孤立了，但他认为这是技术界。直到2004年，他才发现自己孤立的是。硫化物看起来类似于硫化钼。可能以棉花的发现重新构成四倍的债券而闻名。是发现的最后一个稳定元素，可能是由于它的稀有性
OS与1804年的租户一起发现了OS。的名字来自希腊语的臭味。根据当前的研究，是最密集的元素。缺乏商业用途，但对压缩性具有极大的抗性，并且具有任何物质的最低可压缩性。的氧化状态范围为11至+8。也许最著名的化合物是四氧化，它具有著名的双羟基化反应。
AU是当之无愧的贵金属。许多炼金术士曾经认为黄金可以用硫和汞制成。黄金目前广泛用于催化剂中。尽管价格昂贵，但其高效率使其成为值得考虑的催化剂。由于其对硫的亲和力，金有时可以用来帮助进行硫化学研究。黄金也用于集成电路板中，因此如何从废品电子产品中提取贵金属已成为一个新主题。
HG这个名字来自拉丁语for。毫无疑问，汞对人体有剧毒。有许多厌氧的微生物可以将无机汞转化为甲基汞，这些汞可以沿着生物链沿着人体传递到人体。曾经有许多俄罗斯人在研究汞和镉等事情。我不得不说，研究这些确实需要很多勇气。
TL是一种极具毒性的元素。1861年，克鲁克斯勋爵（Lord）意外地发现了硫酸植物的废物残留物。的名字来自希腊文字的绿色分支，因为其光谱线是绿色的。更有可能形成+1价，其离子半径与钾相似。的毒性以低剂量缓慢表现出来，使其成为许多中毒者的最佳选择，被称为“完美毒药”。但是普鲁士蓝色可以将其排毒。
PB的使用可以追溯到公元前6,000。铅的符号来自拉丁单词，该单词曾经在广泛的意义上提到了软金属。过去，铅和锡不被认为是两个要素。本质上最丰富的铅矿物是硫化铅。由于铅的毒性，铅经常在生活中避免。
BI在1753年由法国人杰弗里（）首次隔离。根据研究，印加人已经在16世纪使用了鞭毛和锡合金。二氧化碳主要以硫化物和氧化二氧化碳的形式存在于自然界中。鞭毛的晶体非常美丽，相对便宜。古人认为是冶炼“哲学家的石头”的原材料之一。鞭毛被有毒金属包围，但其毒性很小。由于其密度接近铅的密度，因此有时出于环境原因而不是铅而不是铅。
PO是由Curie夫妇于1898年发现的。它的名字致敬波兰。具有非常毒性，四含量的离子是水溶液中最稳定的，并且倾向于将其水解为胶体。用硫形成与其他常见的无机阴离子形成可溶性盐。
名字来自希腊语不稳定。它的寿命很短，因此对此没有太多研究。实际上，我们甚至都不知道它是什么颜色，因为它是如此短暂。
由21狮子
当我做元素问题（例如HuBo）时，这些信息对我有很大帮助。有时，我很幸运能阅读问题，而我不需要进行计算，并且在我的脑海中有一个一般的方向。我希望这也会对您有所帮助。祝您一切顺利，祝您一切顺利！