II．含Ru废催化剂加入KOH/KNO3混合溶液浸取，硝酸根在碱性环境下将Ru元素氧化为K2RuO4，自身被还原成红棕色气体NO2，之后再加入硫酸酸化的次氯酸钠，将K2RuO4氧化为RuO4，蒸馏得到RuO4，加盐酸和乙醇混合液进行吸收，得到RuCl3溶液，之后进行减压蒸馏得到β—RuCl3晶体；
Ⅲ．H2和物质I反应生成水和物质Ⅱ，之后物质II和CO2反应生成物质Ⅲ，之后物质Ⅲ和水反应生成物质I和HCOOH，所以物质I为催化剂，氢气和二氧化碳为反应物
(2)空气中的氧气具有氧化性，升温阶段加入还原性淀粉可以保持还原性反应环境，防止金属钌被空气中氧气氧化；
II．(3)酸性环境下可以增强NaClO的氧化性；
(4)加入乙醇可以增大RuO4在溶液中的溶解度；
②a．据图可知物质I虽然参与整个过程，但整个反应前后没有变化，且反应从物质I和氢气的反应开始，所以为该反应的催化剂，故a正确；
b．据图可知催化剂虽然整个过程前后质量和化学性质没有变化，但也参与了整个循环，故b错误；
c．每生成2molHCOOH放出62.4kJ的能量，据此可知反应物和生成物的能量之差，不能确定反应的活化能，故c错误；
综上所述选a。
【题目】下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
(1)装置图1中B的名称是________________，图2中漏斗的名称是________________。A中一般要加入碎瓷片，其作用是__________________________。下列关于以上实验操作说法一定正确的是_。
B．图2实验中，应打开活塞，将有机溶剂从下端导管中放出
C．图3实验中，可以用玻璃棒在漏斗中搅拌，以加快过滤速度
D．图4实验中，当加热至有较多固体析出时，即停止加热
(2)现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如下表。
物质
熔点/℃
沸点/℃
密度/g·cm－3
溶解性
A
－11.5
198
1.11
A、B互溶，且均易溶于水和酒精
B
17.9
290
1.26
据此分析，将A和B相互分离可选用上图中的图________________所示仪器。
(3)在图2所示实验中，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。____。
【题目】下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25℃、101kPa）：
由此判断，正丁烷的燃烧热为（）
A.2878kJ/molB.2658kJ/molC.1746kJ/molD.1526kJ/mol
【题目】下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是
②S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH3；S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH4
④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH7；CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)ΔH8
A.①B.④C.②③④D.①②③
(1)缩小体积使压强增大：__________；
(2)恒容充入N2：__________；
(3)恒容充入He：__________；
(4)恒压充入He：__________。
【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.1.4gC2H4、C3H6的混合气体中，所含碳原子总数为0.lNA
B.1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA
C.标准状况下，22.4LC2H6中所含极性共价键的数目为7NA
D.50mLl2mol·L的浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子总数为0.3NA
【题目】（1）碱洗铝材除其表面的氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是___(用离子方程式表示)。为将碱洗后溶液中的铝以沉淀形式回收，最好应加入下列试剂中的____(填字母)。
a．稀H2SO4b．盐酸c．CO2d．氨水e．NaOH
（2）某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3中含有的Mg2＋、K＋杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。请回答下列问题：
①写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应的离子方程式：___，__，___。
②氢氧化钠溶液能否用氨水代替，为什么？___。
③溶液a中存在的离子有___，在溶液a中加入盐酸时需控制盐酸的量，为什么？___，为此，改进方法是___。
【题目】标准状况下，某气态烷烃和烯烃(含一个双键)的混合气体2.24L完全燃烧后，将产生的气体缓慢通过浓硫酸，浓硫酸增重4.05g，剩余气体通过碱石灰，碱石灰增重6.60g。另再取2.24L标准状况下的该混合气体，将它通入过量的溴水中，溴水增重1.05g。