高中|氧化还原反应方程式的书写及配平题目答案及解析如下，仅供参考！
必修一
第二章化学物质及其变化
第三节氧化还原反应
氧化还原反应方程式的书写及配平
铟是一种稀有贵金属，广泛应用于航空航天、太阳能电池等高科技领域。从铜烟灰酸浸渣(主要含$\rmPbO$、$\rmFeAsO_{4}\cdot2H_{2}O$、$\rmIn_{2}O_{3}$)中提取铟和铅的工艺流程如下：
已知：①焙烧后金属元素均以硫酸盐的形式存在；
②$\rmIn{\rm(OH)}_{3}$性质与$\rmAl(OH)_{3}$类似。
回答下列问题：
$\rmFeAsO_{4}\cdot2H_{2}O$中铁元素化合价为。
$\rmFeAsO_{4}\cdot2H_{2}O$中$\rmO$元素的化合价为$\rm-2$价，$\rmAs$元素的化合价为$\rm+5$价，根据化合物的化合价代数和为$\rm0$，则铁元素化合价为$\rm+3$价。
生成$\rmPbO$粗品的化学反应方程式为。
水浸后的硫酸铅与氢氧化钠反应生成$\rmPbO$粗品和硫酸钠，反应的化学反应方程式为$\rmPbS{{O}_{4}}+2NaOH=PbO+N{{a}_{2}}S{{O}_{4}}+{{H}_{2}}O$。
$\rmPbO$在$\rmNaOH$溶液中溶解度曲线如图所示，$\rmPbO$粗品中的杂质难溶于$\rmNaOH$溶液。结合溶解度曲线，简述提纯$\rmPbO$粗品的操作。
根据$\rmPbO$在$\rmNaOH$溶液中溶解度曲线，$\rmPbO$粗品中的杂质难溶于$\rmNaOH$溶液，结合溶解度曲线，可知，氢氧化钠浓度较大时$\rmPbO$溶液度较大，提纯$\rmPbO$粗品的操作为将粗$\rmPbO$溶解在$\rm35\%\NaOH$溶液中，配成高温下的饱和溶液，趁热过滤，降温结晶、过滤，洗涤干燥。
“还原铁”反应的离子方程式为。
“还原铁”是利用硫代硫酸钠将铁离子氧化为亚铁离子，反应的离子方程式为$\rm2F{{e}^{3+}}+2{{S}_{2}}O_{3}^{2-}=2F{{e}^{2+}}+{{S}_{4}}O_{6}^{2-}$。
“萃取除铁”中，发现当溶液$\rmpH\gt1.5$后，钢萃取率随$\rmpH$的升高而下降，原因是。
“萃取除铁”中，发现当溶液$\rmpH\gt1.5$后，钢萃取率随$\rmpH$的升高而下降，原因是铟离子发生水解，导致铟萃取率下降。
为测定$\rmPbO$产品的纯度，探究小组同学准确称取$\rmPbO\1.161\g$，加入稀硝酸使其完全溶解，再加入蒸馏水配制成$\rm50.00\mL$溶液：冷却至$\rm25^\circC$，用$\rm0.100\mol\cdotL^{-1}\H_{2}SO_{4}$滴定该溶液，滴定曲线如图所示。
已知：$\rmPbO+2HN{{O}_{3}}=Pb{{(N{{O}_{3}})}_{2}}+{{H}_{2}}O$；$\rma$点的坐标为($50$，$\rm3.8$)
①$\rm25^\circC$，$\rmPbSO_{4}$的$K_{\rmsp}=$。
②$\rmPbO$产品的纯度为。
根据图像，加入$\rm50\mL\H_{2}SO_{4}$时，沉淀完全，${\rm-lg}c{\rm(Pb^{2+})}=3.8$，则$c{\rm(Pb^{2+})}=\rm10^{-3.8}\mol/L$，根据反应$\rmPbS{{O}_{4}}(s)\rightleftharpoonsP{{b}^{2+}}(aq)+SO_{4}^{2-}(aq)$，则$c{\rm(Pb^{2+})}=c{\rm(SO_{4}^{2-})}$，$\rm25^\circC$，$\rmPbSO_{4}$的$K_{\rmsp}{\rm(PbSO_{4})}=c{\rm(Pb^{2+})}\cdotc{\rm(SO_{4}^{2-})}=\rm10^{-3.8}\mol/L\times10^{-3.8}\mol/L=10^{-7.6}\mol^{2}/L^{2}$；
②加入$\rm50.00\mL\0.100\mol/L\H_{2}SO_{4}$与$\rmPb^{2+}$恰好完全反应，$\rmP{{b}^{2+}}+SO_{4}^{2-}=PbS{{O}_{4}}\downarrow$，$n{\rm(Pb^{2+})}=n{\rm(SO_{4}^{2-})}=\rm0.100\mol/L\times0.05\L=\rm0.005\mol$，根据原子守恒$n{\rm(PbO)}=n{\rm(Pb^{2+})}=\rm0.005\mol$，$\rmPbO$的质量$m=nM=\rm0.005\mol\times223\g/mol=1.115\g$，$\rmPbO$产品的纯度为$\rm\dfrac{1.115\g}{1.161\g}\times100\%=96\%$。
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