1.2025年高考氧化性和还原性强弱的判断方法!离子还原剂氧化剂对同一元素而言,价态越高,氧化性越强,如Fe< Fe2+ 特例:氧化性HClO> HClO2>HClO3> HClO4 2、根据金属活泼性判断 金属的金属性越强,单质的还原性越强,其对应离子为氧化性越弱。 单质还原性:按金属活动性表的顺序依次减弱。 离子氧化性:按金属活动性表的顺序依次增强(铁指Fe2+)。如氧化性:Ag+> Hg2+> Fehttps://www.163.com/dy/article/JIUEFNBR05562V0S.html

2.高三化学教案:《氧化还原反应》教学设计得到电子的反应物常见氧化剂:(1)活泼的非金属单质;如卤素单质(X2)、O2、S等(2)高价金属阳离子;如Fe3+、Cu2+等(3)高价或较高价含氧化合物;如MnO2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4等(4)过氧化物;如Na2O2、H2O2等 还原剂 失去电子的反应物常见还原剂:①活泼或较活泼的金属;如K、Na、Zn、Fe等②一些非金属单质https://www.gaokao.com/e/20181112/5be935bd8cd04.shtml

3.高中化学重要知识点详细总结16、离子是否共存:(1)是否有沉淀生成、气体放出;(2)是否有弱电解质生成;(3)是否发生氧化还原 反应;(4)是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等];(5)是否发生双水解。 17、地壳中:含量最多的金属元素是—Al含量最多的非金属元素是—OHClO4(高氯酸)—是最强的酸 https://www.360doc.cn/document/34152255_705606798.html

4.初中化学金属知识点归纳总结16.同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NH4NO3 (前面的N为-3价,后面的N为+5价) 17.盐的组成中不一定有金属元素,如NH4+是阳离子,具有金属离子的性质,但不是金属离子。 18.阳离子不一定是金属离子。如H+、NH4+。 19.在化合物(氧化物、酸、碱、盐)的组成中,一定含有氧元素的是氧化物和碱;https://www.meipian.cn/2k5dss6g

5.文化课学习笔记化学选必二:原子结构【激发态原子】当基态原子的电子吸收能量后,电子会跃迁到较高能级,变成激发态原子。 【原子光谱】不同元素原子发生跃迁,吸收或者发出不同的光,利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素,称为光谱分析。 焰色试验是金属及其化合物均有的性质,不只是金属单质特有的性质,焰色试验金属被灼烧吸收能量,电子会跃迁到较高能级,变https://blog.csdn.net/m0_46222454/article/details/137284646

6.高中化学五大氧化剂四大还原剂高中化学1、活泼的非金属单质:O2, Cl2, Br2, I2 2、高价金属阳离子:Fe3+, Cu2+ 3、高价或者较高价的含氧化物: KMnO4, K2Cr2O7,浓H2SO4,HNO3, KClO3, HClO3, HClO, CuO , Fe2O3, MnO2 常见还原剂 1、活泼或较活泼的金属单质: K , Na , Mg , Fe , Al , Zn https://www.027art.com/gaokao/HTML/12557878.html

7.下列关于氧化还原反应的说法正确的是()A.元素处于最高价态时B.高氯酸中的氯+7价,不如次氯酸中+1价的氯氧化性强,故B错误;C.金属阳离子被还原,可能得到单质,可能得到金属离子,如Fe3+被还原为Fe2+,故C正确;D.氧化还原反应的特征有化合价的升降,故D错误.故选C. A、处于最高价的元素不一定具有氧化性;B、Cl在+7价时其氧化性不如+1价;C、金属阳离子被还原,可能https://www.zybang.com/question/863d5d68a28353f9e88f663728532de8.html

8.比较金属活动性强弱的方法怎样判断金属活动性的强弱活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。 6、根据原电池的电极反应判断 当两种金属和电解质溶液构成原电池时,作负极被氧化的金属的活动性强。 7、根据电解池中金属析出的先后顺序判断 在电解池中,先得到电子的金属阳离子对应的金属单质的活动性弱。http://www.chusan.com/zhongkao/255872.html

9.纳米人沸石咪唑酯骨架(ZIF)是一种由咪唑连接物桥联的二价金属阳离子组成的多孔材料。自科研人员首次展示了其对H2提纯和丙烯/丙烷分离的选择性以来,将其作为气体分离膜引起了人们的关注。近日,美国约翰霍普金斯大学Michael Tsapatsis报道了利用乙酰丙酮锰对ZIF-8膜进行气相处理可以调节其渗透选择性。 http://m.nanoer.net/main/view?classid=32&id=27824

10.《无机化学(中职)》该区元素的原子容易失去最外层电子,形成+1或+2价的阳离子(除氢元素外),其单质都是活泼的金属。这些元素分别称为碱金属(ⅠA)和碱土金属(ⅡA)。 2.p区包括ⅢA～ⅦA和0族,元素原子的价电子构型为ns2np1～6。该区大部分是非金属元素。p区元素大多数有可变的化合价。https://m.zhangyue.com/readbook/11697849/20.html?p2=116813